Question

2．在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�

• A． 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
• B． Na₂O+H₂O═2NaOH
• C． 2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
• D． C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H₂

Answer 1

分析 水作氧化劑時，H元素的化合價降低；水作還原劑時，O元素的化合價升高；水中H、O元素的化合價均變化，則既作氧化劑又作還原劑；水既不作氧化劑又不作還原劑，則反應前后水中H、O元素的化合價不變，據此分析．

解答 解：A．反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氫元素化合價降低，只作氧化劑，故A錯誤；
B．反應Na₂O+H₂O═2NaOH中，水中的氫元素和氧元素化合價均未變化，所以水既不作氧化劑也不作還原劑，故B正確；
反應2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，水中H、O元素的化合價均變化，則既作氧化劑又作還原劑，故C錯誤；
反應C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H₂，水中氫元素化合價降低，只作氧化劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．