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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重慶南開(kāi)中學(xué)高2008級(jí)高三月考(5月)理科綜合能力測(cè)試試卷(化學(xué)部分) 題型：022

(1)已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．請(qǐng)回答：

①高碘酸是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”，以下同)，高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO₄)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________．

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol　N₂和X mol　H₂發(fā)生如下反應(yīng)；．

達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90％．

①起始時(shí)充入H₂物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

③若起始時(shí)加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．

若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是________

若c＝2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)_______kJ

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

A．HIO是強(qiáng)酸　B．HIO₃是強(qiáng)酸C．HMnO₄是強(qiáng)電解質(zhì) D．HIO是弱酸

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；
(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，
則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

A．HIO是強(qiáng)酸　B．HIO₃是強(qiáng)酸C．HMnO₄是強(qiáng)電解質(zhì) D．HIO是弱酸

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省長(zhǎng)春十一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

A．HIO是強(qiáng)酸

B．HIO₃是強(qiáng)酸

C．HMnO₄是強(qiáng)電解質(zhì)

D．HIO是弱酸

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