（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關結論不正確的是
A．HIO是強酸 B．HIO3是強酸C．HMnO4是強電解質 D．HIO是弱酸
科目：高中化學 來源：重慶南開中學高2008級高三月考(5月)理科綜合能力測試試卷(化學部分) 題型：022
(1)已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．請回答：
①高碘酸是______(填“強酸”或“弱酸”，以下同)，高錳酸是________
②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應的離子方程式為_______________________________________________．
(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol N2和X mol H2發生如下反應；
．
達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90％．
①起始時充入H2物質的量為________mol；
②該反應的熱化學方程式為________；
③若起始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同．
若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是________
若c＝2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為________kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；
(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，
則下列有關結論不正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關結論不正確的是
A．HIO是強酸 B．HIO3是強酸C．HMnO4是強電解質 D．HIO是弱酸
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科目：高中化學 來源：2010年吉林省長春十一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關結論不正確的是
| A．HIO是強酸 | B．HIO3是強酸 | C．HMnO4是強電解質 | D．HIO是弱酸 |
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