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(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是           

A.HIO是強酸 B.HIO3是強酸C.HMnO4是強電解質  D.HIO是弱酸

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:重慶南開中學高2008級高三月考(5月)理科綜合能力測試試卷(化學部分) 題型:022

(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性.請回答:

①高碘酸是______(填“強酸”或“弱酸”,以下同),高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸,反應的離子方程式為_______________________________________________.

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol N2和X mol H2發生如下反應;

達到平衡后,測得反應放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質的量為3.6 mol,容器內的壓強變為原來的90%.

①起始時充入H2物質的量為________mol;

②該反應的熱化學方程式為________;

③若起始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a、b、c,達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同.

若維持反應向正方向進行,則起始時c的取值范圍是________

若c=2 mol,在相同條件下達到平衡時,該反應吸收的熱量為________kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;

(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,

則下列有關結論不正確的是


  1. A.
    HIO是強酸
  2. B.
    HIO3是強酸
  3. C.
    HMnO4是強電解質
  4. D.
    HIO是弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是           

A.HIO是強酸 B.HIO3是強酸C.HMnO4是強電解質  D.HIO是弱酸

 

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科目:高中化學 來源:2010年吉林省長春十一中高二上學期期中考試化學試卷 題型:單選題

(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是        

A.HIO是強酸B.HIO3是強酸C.HMnO4是強電解質D.HIO是弱酸

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