Question

(1)已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．請回答：

①高碘酸是______(填“強酸”或“弱酸”，以下同)，高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO₄)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應的離子方程式為_______________________________________________．

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol　N₂和X mol　H₂發生如下反應；．

達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90％．

①起始時充入H₂物質的量為________mol；

②該反應的熱化學方程式為________；

③若起始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同．

若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是________

若c＝2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為________kJ

Answer 1

答案：