Question

【題目】現有6.4g銅與過量硝酸（8mol/L，50mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO和NO2，反應后溶液中含有H+ 0.05mol。（假定反應前后溶液體積不變），下列說法不正確的是

A．NO與NO2的物質的量之比為1：5

B．反應后溶液中所含NO3﹣的物質的量濃度為0.5 mol/L

C．被還原的硝酸的物質的量為0.15 mol

D．上述過程轉移電子總的物質的量為0.2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、6.4gCu的物質的量為：6.4g÷64g/mol=0.1mol，Cu2+對應的NO3-為0.2mol，即為顯示酸性的硝酸；H+對應的NO3-為0.05mol，即剩余的硝酸；被還原的硝酸的物質的量=總物質的量-剩余的硝酸-顯示酸性的硝酸的物質的量=0.05L×8mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol，設NO與NO2的物質的量分別是xmol、ymol，所有的銅失電子，共失電子是0.1mol×2=0.2mol，根據電子守恒：0.2=3x+y，根據N元素守恒，則x+y=0.15，聯立兩個方程，解得x=0.025，y=0.125，所以NO與NO2的物質的量之比為1：5，A正確；B、6.4gCu的物質的量為0.1mol，Cu2+對應的NO3-為0.2mol，即為顯示酸性的硝酸；H+對應的NO3-為0.05mol，則此時溶液中含有NO3-的物質的量為0.25mol，反應后溶液中所含NO3-的物質的量濃度為0.25mol÷0.05L=5mol/L，B錯誤；C、Cu2+對應的NO3-為0.2mol，即為顯示酸性的硝酸；H+對應的NO3-為0.05mol，即剩余的硝酸；被還原的硝酸的物質的量=總物質的量-剩余的硝酸-顯示酸性的硝酸的物質的量=0.05L×8mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol，所以被還原的硝酸的物質的量為0.15 mol，C正確；D、6.4g銅與過量硝酸（8mol/L，50mL）充分反應，所有的銅失電子，共失電子是0.1mol×2=0.2mol，所以轉移電子總的物質的量為0.2mol，D正確，答案選B。