Question

【題目】已知H++OH﹣═ H2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是

A．1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應

B．稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2O

C．稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2O

D．稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1mol H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應生成2mol，放熱是2×57.3kJ熱量，A錯誤；B、一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2O放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C、稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2O放出的熱量為57.3kJ，C正確；D、濃硫酸溶于水放熱，稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1mol H2O放出的熱量大于57.3kJ，D錯誤，答案選C。