Question

【題目】（1）己知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發生如下反應（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

（1）已知有10.7g Fe(OH)3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n=______，FeO4n- 中鐵元素的化合價為______．

（2）根據所學的知識，推測FeO4n-能和下列______（填序號）物質反應．

A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2．

（2）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH,轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_________。

Answer 1

【答案】（1）①2；+6；②B、C；（2）5：6

【解析】

試題分析：（1）①氫氧化鐵的物質的量＝10.7g÷107g/mol＝0.1mol，設Fe被氧化生成的FeO4n-中Fe元素化合價為x，則0.1mol×（x-3）＝0.3mol，解得x＝6，由化合價代數和為0可知n＝2；

②FeO4n-中Fe為+6價，具有強氧化性，可與還原性物質反應，B、C符合，答案選BC；

（2）消耗32g（1mol）CH3OH轉移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應后碳的化合價為+4，產物為CO2，根據質量守恒和化合價升降總數相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6。