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9．如圖所示，E池中加入0.1mol/L  CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產生的物質，其物質的量之比為（　　）
A．2：2：4：1B．1：1：2：1C．2：1：l：1D．2：2：2：1

分析 根據電解方程式：E池中，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；F池中，陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據電子守恒分析．

解答 解：根據電解方程式：E池中，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；F池中，陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據電子守恒，假設轉移4mol電子，E池中陽極b生成2mol氯氣，陰極a生成2molCu，F池中陽極d生成1mol氧氣，陰極c生成4molAg，所以a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是2：2：4：1，故選A．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電池反應的應用和計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：
a．將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b．向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c．趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
d．待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e．將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
①實驗步驟b明顯不合理，理由是應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在．
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（2）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4•4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現象為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液由淺綠色變為血紅色．
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、灼燒、稱量．
③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應的化學方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
達到平衡時，反應放出36.8kJ熱量，則平衡時NH3的物質的量為0.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為（　　）
A．0.5mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.05mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；又加入cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　　）mol/L．
A．$\frac{b}{a}$B．$\frac{c}{a}$C．$\frac{b-2c}{a}$D．$\frac{b-c}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列儀器可以用酒精燈直接加熱的是（　　）
A．試管，燒杯B．燒瓶，燒杯C．試管，蒸發皿D．蒸發皿，量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將某元素的單質0.1mol與Cl2充分反應后，生成物的質量比原單質的質量增加了7.1g，這種元素肯定不是（　　）
A．NaB．MgC．CuD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單陽離子半徑：X＜RB．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
C．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X與Y可以形成正四面體結構的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量的NaOH溶液　③加適量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是（　　）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③

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