Question

18．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 簡單陽離子半徑：X＜R
• B． 最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
• C． M的氫化物常溫常壓下為氣體
• D． X與Y可以形成正四面體結構的分子

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；
R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素；
A．離子電子層數越多其離子半徑越大；
B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
C．M的氫化物的硫化氫；
D．X、Y可以形成CH₄．

解答 解：X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；
R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素；
A．離子電子層數越多其離子半徑越大，所以離子半徑R＞X，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故B錯誤；
C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；
D．X、Y可以形成CH₄，甲烷為正四面體結構，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，側重考查學生推斷及知識綜合運用、靈活運用能力，明確離子半徑比較方法、最高價含氧酸比較方法、物質結構是解本題關鍵，注意規律中的反常現象，題目難度不大．