Question

7．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A；D．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．
②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是OH^-＞S^2-（用化學式或離子符號表示）．

Answer 1

分析 （1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是銨根離子與氫氧根離子反應得到氨氣與水，而C、B都能與氫離子反應，可推知A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O；
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉化關系，可推斷：A為H₂S，B為OH^-，C為HS^-或S^2-，D為H₂O．

解答 解：（1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是銨根離子與氫氧根離子反應得到氨氣與水，而C、B都能與氫離子反應，可推知A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O，NH₄⁺的電子式為，H₂O的電子式為，
故答案為：；；
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉化關系，可推斷：A為H₂S，B為OH^-，C為HS^-或S^2-，D為H₂O，A與B在溶液中反應的離子方程式為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，根據離子方程式，可以判斷結合質子的能力大小是OH^-＞S^2-，
故答案為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；OH^-＞S^2-．

點評 本題考查無機物推斷，熟練掌握常見10電子、18電子微粒的結構和性質應用，難度中等．