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18．通過溶解、過濾、蒸發等操作，可以將下列各組固體混合物分離的是（　　）

	A．	硝酸鈉氫氧化鈉		B．	氧化銅二氧化錳
	C．	氯化鉀碳酸鈣		D．	硫酸銅氫氧化鈉

分析通過溶解、過濾、蒸發等操作分離，則混合物中一種物質不溶于水，結合物質的溶解性來解答．

解答解：A．二者均溶于水，不能過濾分離，故A不選；
B．二者均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；
C．碳酸鈣不溶于水，氯化鉀溶于水，可通過溶解、過濾、蒸發等操作分離，故C選；
D．溶于水二者發生化學反應，不能利用過濾分離，故D不選；
故選C．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．11.9g金屬錫跟100mL12mol•L^-1HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H⁺）為8mol•L^-1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（Sn的相對原子質量為119）（　　）

A．

Sn（NO₃）₄

B．

Sn（NO₃）₂

C．

SnO₂?4H₂O

D．

SnO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaOH可用于治療胃酸過多
	B．	CaO可防止月餅等食品氧化變質
	C．	氫彈中用到的²H、³H互為同位素
	D．	向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-構成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮．
②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態原子與基態Cu原子未成對電子數目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a nm．列式表示銅單質的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．
（2）BF₃氣體與NH₃相遇立即生成一種白色晶體：BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．
①晶體F₃B-NH₃中，B原子的雜化軌道類型為sp³．
②寫出兩種與BF₃具有相同空間構型的陰離子CO₃^2-、NO₃^-．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產的硫酸銨中檢出一種組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質．該物質在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種正四面體構型的離子存在．N₄H₄⁴⁺遇堿生成一種形似白磷的N₄分子．
①下列相關說法中，正確的是b（填序號）．
a．N₄是N₂的同分異構體
b．1mol N₄分解生成N₂，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點比N₄高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學性質比N₂活潑，說明P的非金屬性比N強
②畫出N₄H₄⁴⁺的結構（標明其中的配位鍵）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，屬于純凈物的是（　　）

A．

水泥

B．

漂白粉

C．

膽礬

D．

氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	32g氧氣與足量鋰完全反應得到的電子數為2N_A
	B．	在1L2mol•L^-1MgCl₂溶液中含有的Cl^-數為2N_A
	C．	標準狀態下，2.24LCO₂與2.24LH₂O中所含原子數均為0.3N_A
	D．	標準狀況下，11.2L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關閉彈簧夾，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被空氣中O₂氧化．
（2）B中觀察到的主要現象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出．
（3）A裝置中反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO₂外，還含有的副產物有Na₂CO₃和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12gNa₂O₂完全轉化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．