Question

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______、______．
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變為無色，并且半分鐘內不恢復紅色為止，讀數．若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為______mL，終點讀數______ mL．
（3）數據處理：某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=______．
（4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將______．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）
②若改用含NaCl雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將______．

Answer 1

【答案】分析：（1）還缺少1000ml容量瓶，膠頭滴管；
（2）起始讀數為0.00ml，終讀數是26.10ml；
（3）先求出三次的體積，根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），帶入c（待測）=求算；
（4）①有氣泡，消耗的標準液變大，濃度偏高；
②氫氧化鈉濃度減小，消耗的體積變大，濃度偏高．
解答：解：（1）配制1000ml溶液，需要1000ml的容量瓶，定容時還需要膠頭滴管；
故答案為：1000ml容量瓶  膠頭滴管；
（2）讀數時，視線與滴定管內凹液面最低點相平，讀到0.01ml，起始讀數為0.00ml；終點讀數為26.10ml；
故答案為：0.00ml    26.10ml；
（3）三次消耗的鹽酸的體積分別為 26.11ml，28.74ml，26.09ml，第二次數據誤差過大，應該舍去；另外兩次的平均值為 =26.10ml，
根據c（待測）=，帶入c（待測）===0.1044（mol/L）；
故答案為：0.1044mol/L；
（4）①由于有氣泡，消耗的標準液體積增大，測定結果偏高；
故答案為：偏高；
②由于標準液中存在雜質，使得標準液濃度減小，消耗的體積變大，測定結果偏高；
故答案為：偏高．
點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成