Question

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的/量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請填寫下列空白：
（1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D：讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL終點讀數為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[來源:學+科+網]
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度：____________________________

Answer 1

(1)控制活塞， 拿錐形瓶按順時針方向搖動 ，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色的變化 ，橙 ，半分鐘不變色
(2) D (3)  0.00  ,  26.10  , 26.10(4) ,
C(NaOH)=0.1000mol·L^-1×26.10mL/225.00mL=0.1044mol/L

解析