Question

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                                 ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由           色變為         ，且                                為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL，

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0．100 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25．00	0．20	20．22
第二次	25．00	0．56	24．54
第三次	25．00	0．42	20．40

 

依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為                 。 

 

Answer 1

【答案】

錐形瓶內溶液顏色的變化（1分） 黃色（1分） 橙色（1分）半分鐘不變色（1分）

（2）D（1分）   （3）20．00mL（1分）      （4）0．0800 mol/L（2分）

【解析】

試題分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不褪色．（2）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合。B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；（3）起始讀數為0．10mL，終點讀數為20．10mL，鹽酸溶液的體積為20．00mL。（4）根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=20．00mL，

HCl +NaOH     =  NaCl +H₂O

0．0200L×0．1000mol/L    0．025L×C（NaOH）

則C（NaOH）= =0．0800 mol/L

考點：酸堿中和滴定，物質的量濃度計算。