Question

15．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄
• B． 微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 熔點：Al＞Mg
• D． 電負性：F＞N＞O＞C

Answer 1

分析 A、非金屬性越強氫化物的穩定性越強，同主族自上而下元素的非金屬性減弱；
B、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大；
C、金屬元素的金屬性越強，其熔點越低；
D、得電子能力越強，電負性越大．

解答 解：A、同主族自上而下元素的非金屬性減弱，從左到右增強，非金屬性N＞P＞Si，所以氫化物穩定性NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A正確；
B、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，所以微粒半徑K⁺＞Na⁺，故微粒半徑K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C、由于金屬性Mg＞Al，故熔點Al＞Mg，故C正確；
D、得電子能力F＞O＞N＞C，所以電負性是：F＞O＞N＞C，故D錯誤，故選D．

點評 本題考查微粒半徑比較、同周期同主族元素的性質遞變規律等，難度中等，注意掌握微粒半徑大小比較規律與金屬性、非金屬性的比較．