Question

10．現有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃ 3種無色溶液，選用一種試劑將它們鑒別出來，并寫出離子方程式．
（1）該試劑為H₂SO₄
（2）寫出反應的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 檢驗Ba（OH）₂需要試劑為硫酸，可觀察到白色沉淀生成；檢驗Na₂CO₃需要試劑為酸，可觀察到無色氣體生成，而NaOH與酸反應生成鹽和水，現象不明顯，即鑒別三種無色溶液選擇試劑為硫酸，以此來解答．

解答 解：（1）NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃ 3種無色溶液，分別與硫酸反應的現象為：無現象、白色沉淀、無色氣體，現象不同可鑒別，即鑒別試劑為H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄；  
（2）反應的離子方程式分別為H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子的檢驗方法，題目難度不大．