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下列說法正確的是（　　）
A、將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出
B、過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現白色沉淀
C、氨水滴入氯化鋁溶液中先出現白色沉淀后溶解
D、飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現白色沉淀
考點：鈉的化學性質,鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：
分析：A．根據鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應；
B．過氧化鈉具有強氧化性，可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣和Na2O2具有強氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，以此解答；
C．氨水和氯化鋁溶液只會生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．因為氫氧化鈣微溶，所以飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現白色的氫氧化鈣沉淀．
解答： 解：A．鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以Na不能從CuCl2溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯誤；
B．Na2O2投入FeCl2溶液中，發生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣和Na2O2具有強氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+與氫氧化鈉反應，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以最終有紅褐色沉淀生成，故B錯誤；
C．因為氫氧化鋁只與強堿反應，所以氨水和氯化鋁溶液只會生成氫氧化鋁和氯化銨，故C錯誤；
D．因為氫氧化鈣微溶，所以飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現白色的氫氧化鈣沉淀，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了物質的性質與制備，難度不大，注意物質性質的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A能與酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，其相對分子質量在100-110之間，符合CnH2n-6的通式．B為一氯取代物．
②E不能與新制氫氧化銅懸濁液反應，E的一種同分異構體可由M催化氧化得到
③F是芳香族化合物，能發生銀鏡反應、可溶于NaOH溶液、苯環上的一氯取代物只有2種

⑤RCOCH3+R′CHO
一定條件
RCOCH=CHR′
回答下列問題；
（1）A的化學名稱為
 
．
（2）由B生成C、由M生成C的反應條件分別是①
 
，②
 
．
（3）由G生成H的反應類型為
 
，I的結構簡式為
 
．
（4）F的芳香同分異構體N既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，N在酸催化下發生水解反應的化學方程式為
 
．
（5）H的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有13種，其中有5種不同化學環境的氫，其個數比為2：2：2：1：1的為
 
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為
 
，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加
 
（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶．
（4）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的字母標號填入對應的空格中．
題號實 驗 要 求答案
①從碘水中提取碘單質
 
②提純混有少混NaCl的KNO3
 
③鑒別NaCl和KCl
 
④檢驗自來水中殘余氯分子
 
供選擇的化學試劑或實驗方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，反應①的類型為
 
．
（2）下列有關E的說法正確的是
 
（填序號）．
①可發生氧化反應   ②催化條件下可發生縮聚反應    ③可發生取代反應④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學方程式
 
．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式
 
．
（4）反應E+F→G屬于加成反應，則F的結構簡式為
 
．
（5）有機物H比G少2個氫原子，符合以下條件的H的同分異構體共有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色      
②苯環上的一氯取代物有兩種
③1mol物質最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種基本類型的反應中，一定不是氧化還原反應的是（　　）
A、化合反應B、分解反應
C、置換反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數為1 NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：某相對分子質量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C．B、C的氫核磁共振譜顯示都只有一種氫，且B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為
 
，B與等物質的量Br2作用時可能有
 
種產物．
（2）C→D的反應類型為
 
，M的分子式為
 
．G中的含氧官能團的名稱是
 
，
（3）寫出E→F的化學方程式
 
．
（4）M的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體有
 
種，寫出其中一種的結構簡式：
 
、
①能發生銀鏡反應　②含有苯環且苯環上一氯取代物有兩種　③遇FeCl3溶液不顯紫色　④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①純凈的Na2CO3 ag　②Na2CO3與NaHCO3的混合物 ag　③純凈的NaHCO3ag，按要求回答下列問題：
A．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為
 
．
B．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為
 
．
（2）將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變為b g，則Na2CO3的質量分數為
 
．
（3）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現紫紅色，PbO2轉化為Pb（NO3）2，反應中無氣體生成，該反應的離子方程式為
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的恒容密閉容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定條件下發生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是（　　）
A、上述反應的△H＞0
B、壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃，P1時該反應平衡常數約為16.4
D、壓強為p4時，在y點：V正＞V逆

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同步練習冊答案
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