Question

在2L的恒容密閉容器中，充入0.2molCO₂和0.2molCH₄，在一定條件下發生反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、上述反應的△H＞0
• B、壓強：P₄＞P₃＞P₂＞P₁
• C、1100℃，P₁時該反應平衡常數約為16.4
• D、壓強為p₄時，在y點：V_正＞V_逆

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：

分析：A、隨溫度的升高轉化率增大；
B、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C、利用三段式計算出平衡時的濃度求算；
D、y點時甲烷的轉化率小，平衡正向移動．

解答： 解：A、從圖象分析，隨溫度升高轉化率增大，正反應吸熱，故A正確；
B、壓強增大，平衡向逆反應方向移動，甲烷的轉化率變小，故P₄＞P₃＞P₂＞P₁，故B正確；
C、反應       CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L） 0.1      0.1       0       0
變化（mol/L） 0.08     0.08      0.16    0.16
平衡（mol/L） 0.02     0.02      0.16    0.16
平衡常數K=

0.162×0.162

0.02×0.02

=1.64≠16.4，故C錯誤；
D、在y點，甲烷的轉化率小于平衡時的轉化率，平衡正向移動，V_正＞V_逆，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了平衡受溫度、壓強的影響而移動的問題，注意看準圖象是解題的關鍵，難度中等．