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5．下列變化中必須加入還原劑才能進行的是（　　）
A．H2O→H2B．CuO→CuC．Fe3+→Fe2+D．Zn→Zn2+

分析 變化中某元素的化合價降低，發生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現氧化還原反應．注意通過分解反應可以實現的，不一定需要加入還原劑．

解答 解：A．H元素化合價降低，但可通過電解生成，無需加入還原劑，故A錯誤；
B．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故B正確；
C．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故C正確；
D．Zn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，注意注意通過分解反應可以實現的，不一定需要加入還原劑或氧化劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數：b＞a＞c＞d
C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．4.48L一定條件下的氯化氫氣體通入水中得到0.1L鹽酸，此溶液中c（Cl-）=2mol/L，則“一定條件”可能是（　　）
A．25℃B．1.01×103PaC．101kPaD．0℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而得到純凈NaNO3溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式
試劑X：BaCl2[或Ba（NO3）2]     沉淀A：BaSO4    沉淀B：AgCl
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質．
（4）如何除去溶液中過多的CO32-得到純凈的NaNO3溶液？先加入過量HNO3溶液，然后邊滴入NaOH溶液邊用pH試紙檢測溶液酸堿性，直至溶液呈中性
（5）經測定，實驗所得的NaNO3溶液的質量分數為22%，密度為1.16g/cm3，則該溶液對應的物質的量濃度為3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列問題．
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11．
（3）請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）把FeCl2溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是Fe2O3．
（5）常溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計）如果加入蒸餾水，應加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，應加81.8mL（保留到小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．從2mol/L的氯化銅溶液中取出含Cl-為0.5mol的溶液，所取溶液的體積是（　　）
A．1 LB．0.5 LC．0.25 LD．0.125L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：
存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數據如表：
 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水
 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 濃硝酸  83 1.4 易溶于水
 濃硫酸  338 1.84 易溶于水
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發生反應，直至反應結束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合液時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發生迸濺．
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產率是72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．保持營養平衡、科學使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力．
①如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是山梨酸．
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是由藍色變無色，該實驗說明維生素C具有還原性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）．
③阿司匹林（）必須密閉干燥存儲以防止發生水解，其水解的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列四種X溶液均能與一定量的鹽酸反應，則其中反應最快的是（　　）
A．10℃時，20mL3mol/L的X溶液B．20℃時，30mL2mol/L的X溶液
C．20℃時，20mL4mol/L的X溶液D．10℃時，10mL2mol/L的X溶液

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