Question

14．常溫、常壓下，體積相同的甲、乙兩容器，甲中充滿NH₃，乙中充滿H₂和N₂的混合氣體，若兩個容器內的氣體密度相同，則下列判斷正確的是（　　）
①兩容器內原子總數相同        ②兩容器內分子總數相同 
③乙中N（H₂）：N（N₂）=3：1   ④兩容器內N（H）：N（N）=3：1．

• A． ①②③④
• B． ①②③
• C． ②③④
• D． 只有②

Answer 1

分析 常溫、常壓下，氣體摩爾體積相同，體積相同的甲、乙兩容器中含有的氣體的物質的量一定相等，則兩個容器內含有的氣體分子數相等，但是含有的原子數一定不相等；甲中充滿NH₃和乙中充滿H₂和N₂的混合氣體密度相同，說明氮氣和氫氣的平均摩爾質量等于氨氣的，則乙中N（H₂）：N（N₂）=3：1、兩容器內N（H）：N（N）=3：1，據此進行判斷．

解答 解：常溫、常壓下，氣體摩爾體積相同，體積相同的甲、乙兩容器中含有的氣體的物質的量一定相等，
①兩容器內氣體的物質的量相等，而氨氣為3原子分子，氮氣和氫氣為雙原子分子，所以兩容器內原子總數一定不相等，故①錯誤；
②由于兩容器內氣體的物質的量相等，則兩容器內分子總數一定相同，故②正確；
③若兩個容器內的氣體密度相同，則兩容器內氣體的平均摩爾質量相同，則氮氣和氫氣的物質的量之比為1：3，即：N（H₂）：N（N₂）=3：1，故③正確；
④根據③的分析可知，兩容器內N（H）：N（N）=3：1，故④正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數定律及其推論，題目難度中等，明確阿伏伽德羅常數定律及其推論的內容為解答關鍵，注意掌握密度與摩爾質量之間的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．