Question

2．欲配制100mL 0.1mol/L的鹽酸，需2mol/L的鹽酸多少毫升？配制后的鹽酸的pH為多少？

Answer 1

分析 根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算需2mol/L的鹽酸的體積；根據pH=-lgc（H⁺）計算溶液pH．

解答 解：設需要2mol/L的鹽酸V毫升，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：
100mL×0.1mol/L=V mL×2mol/L，
解得V=5.0，
0.1mol/L的鹽酸中c（H⁺）=0.1mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
答：需2mol/L的鹽酸5毫升，配制后的鹽酸的pH為1．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算、pH計算，比較基礎，注意對物質的量濃度定義式的理解與靈活應用．