Question

5．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 原子半徑   X＞Y＞Z
• B． 非金屬性   X＞Y＞Z
• C． 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱
• D． 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由弱到強

Answer 1

分析 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，相應氫化物的穩定性逐漸增強，由于最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，所以非金屬性是X＞Y＞Z，非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱．

解答 解：同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，所以非金屬性是X＞Y＞Z．
A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．由上述分析可知，非金屬性是X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性越強，氫化物越穩定，故相應氫化物的穩定性：X＞Y＞Z，故C錯誤；
D．非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查元素周期律，難度不大，注意理解同周期元素性質遞變規律，知道非金屬性強弱判斷方法，注意：非金屬性強弱與得電子難易程度有關．