Question

17．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，pH值為1，水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L
（2）某溫度，純水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，則純水中c（OH^-）=3×10^-7mol/L，此時在水加入稀硫酸至c（H⁺）為1×10^-5mol/L則此時c（OH^-）=9×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據1個硫酸分子中有2個氫原子，可求出C（H⁺），根據PH=-lgC（H⁺）計算，水電離的C（H⁺）等于水電離C（OH^-）；
（2）水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，無論在什么溫度下，純水永遠顯中性；c（OH^-）=c（H⁺），根據Kw=c（OH^-）•c（H⁺）計算Kw，此時在水加入稀硫酸至c（H⁺）為1×10^-5mol/L，根據C（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$計算．

解答 解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L；pH=-lgc（H⁺）=1，則C（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=1×10^-13mol/L，水電離的C（H⁺）等于水電離C（OH^-），水電離的c（H⁺）=1×10^-13，
故答案為：0.1；1；1×10^-13；
（2）水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，純水中c（OH^-）=c（H⁺），某溫度，純水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，則純水中c（OH^-）=3×10^-7，Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=9×10^-14，此時在水加入稀硫酸至c（H⁺）為1×10^-5mol/L則此時C（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{9×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=9×10^-9，
故答案為：3×10^-7；9×10^-9．

點評 本題考查了溶液的pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液pH的計算表達式，能夠根據酸堿溶液的濃度計算溶液的pH，在溫度對Kw影響．