Question

9．25℃時，某溶液中含有Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、OH^-、I^-中的幾種離子，已知由水電離出的C（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1．向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后，溶液由無色變為黃色．下列關于該溶液的分析，錯誤的是（　　）

• A． pH=1或pH=13
• B． 陰離子肯定沒有I ^-，不能確定有無HCO₃^-
• C． 陽離子肯定沒有Fe³⁺，不能確定有無Na⁺
• D． 溶質有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

Answer 1

分析 水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強酸性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后，溶液由無色變為黃色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應的鐵離子一定不會存在，以此解答該題．

解答 解：由水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無色變為黃色，說明溶液中一定不會存在有色的鐵離子，一定存在碘離子，
A．根據分析可知，水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；
B．該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在HCO₃^-，故B錯誤；
C．溶液中一定不會存在鐵離子，不能確定是否存在鈉離子，故C正確；
D．如果為酸性溶液，則溶質可能為：①HI②HI和NaI；如果為堿性溶液，則溶質為③NaI和NaOH，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，為高頻考點，題目難度中等，注意明確常見離子的反應現象及檢驗方法，試題有利于培養學生的分析能力及靈活應用能力．