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1．N、n、NA之間關系N=nNA、n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、NA=$\frac{N}{n}$．

分析 N為微粒個數，n表示物質的量，NA為阿伏伽德羅常數，將阿伏伽德羅常數個微粒看做一個整體，即1mol，據此分析．

解答 解：N表示微粒個數，n表示物質的量，單位為mol，NA為阿伏伽德羅常數，將阿伏伽德羅常數個微粒看做一個整體，即1mol，故nmol物質中含有的微粒個數N=nNA，變形可有n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，NA=$\frac{N}{n}$，故答案為：N=nNA；n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；NA=$\frac{N}{n}$．

點評 本題考查了物質的量的有關計算公式，題目難度不大，注意把握阿伏伽德羅常數的含義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．根據已學知識回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．
下列敘述正確的是AD（填選項）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
①合成氨工業采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是BC（填選項）．
A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）    B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑                D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應．最終達到平衡后，兩容器N2轉化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數表達式為$\frac{4{{α}_{甲}}^{2}}{27（1-{α}_{甲}）^{4}}$（用含α甲的代數式表示，化簡為最簡式），此時α甲＞α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是（　　）
A．N溶液無顏色
B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+
C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現象
D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種離子，已知由水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1．向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變為黃色．下列關于該溶液的分析，錯誤的是（　　）
A．pH=1或pH=13
B．陰離子肯定沒有I -，不能確定有無HCO3-
C．陽離子肯定沒有Fe3+，不能確定有無Na+
D．溶質有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.5mol H2SO4的質量（　　）
A．98gB．49gC．80gD．32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配置結果偏低的是（　　）
A．未冷卻就轉移、定容B．未洗滌燒杯及玻璃棒
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．容量瓶原有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列儀器：①試管；②量筒；③燒杯；④蒸發皿；⑤冷凝管；⑥坩鍋；⑦圓底燒瓶；⑧錐形瓶，能用酒精燈加熱，但加熱時需要墊石棉網的是（　　）
A．①③⑦B．③④⑦C．③⑦⑧D．③⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語表述正確的是（　　）
A．水分子的結構式：B．氯化鈉的電子式：
C．氯氣的比例模型：D．硫原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．水泥、玻璃、水晶屬于硅酸鹽材料
C．Na2O2的熱穩定性大于NaHCO3D．金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火

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同步練習冊答案
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