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2．實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（　　）
 編號 試劑 保存方法 理由
 A 鈉 存放在盛有煤油的細口瓶中 防止與O2會H2O反應
 B 碳酸鈉晶體 存放在干燥密閉的廣口瓶中 防止風化而變質
 C 新制氯水 存放在帶橡皮塞的細口瓶中 防止揮發，防止瓶塞與瓶口粘連
 D 固體氫氧化鈉 存放在帶橡皮塞的廣口瓶中 防止接觸空氣被氧化，防止與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉是固體；
B．依據碳酸鈉晶體具有風化的特點分析問題；
C．氯氣能與橡膠反應；
D．固體氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反應，且能與玻璃反應．

解答 解：A．鈉是固體，應放在廣口瓶中，故A錯誤；
B．碳酸鈉晶體具有風化的特點所以應密封在廣口瓶中，故B正確；
C．氯氣能與橡膠反應，應用玻璃塞，故C錯誤；
D．固體氫氧化鈉易潮解且與二氧化碳反應，且能與玻璃反應，所以應采用廣口瓶橡皮塞密封保存，不是被氧化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的保存，題目難度不大，注意根據物質的性質確定物質的保存方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）生產銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學式為：H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業；還用作聚合的引發劑、纖維工業的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應式：2SO42--2e-=S2O82-．
（5）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發生的反應是B（填選項字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質的量濃度
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）
（3）化學方程式中n的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣
B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗
C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3
D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，pH值為1，水電離的c（H+）=1×10-13mol/L
（2）某溫度，純水中c（H+）=3×10-7mol/L，則純水中c（OH-）=3×10-7mol/L，此時在水加入稀硫酸至c（H+）為1×10-5mol/L則此時c（OH-）=9×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，對pH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進行以下操作，下列說法正確的是（　　）
A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的pH均增大
B．加水稀釋相同倍數后，兩溶液的pH同等程度減小
C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產生的氫氣的量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在4個密閉容器中分別充入N2、O2、H2、CO2四種氣體，當它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最小的是（　　）
A．CO2B．N2C．H2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發生如下反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍（其他條件不變），請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應向正反應方向進行（填“正”或“逆”）．判斷依據是濃度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反應向正反應進行．反應達到平衡后，各物質的體積分數與原平衡相比③（填序號）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用中和滴定測定某鹽酸的濃度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml標準溶液，用來測定大約濃度為1mol/L的鹽酸50mL，假設配得的NaOH溶液直接用來測定，該實驗允許誤差為一滴（約0.05mL），那么稱取NaOH固體的天平的準確度在下列數據中中哪個比較合理（　　）
A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g

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同步練習冊答案
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