Question

請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液顯

 

性，原因是

 

（用離子方程式表示），NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
（2）常溫下，0.10mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）

 

0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．
CH₃COOH在水溶液中的電離方程式為

 

（3）將濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據此比較離子濃度大小；
（2）CH₃COOH是弱電解質，部分電離CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）根據電荷守恒來分析解答．

解答： 解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH₄Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；溶液中離子濃度由大到小順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）CH₃COOH是弱電解質，部分電離，所以0.10mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）＜0.10mol/L，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），又因為c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故答案為：＜．

點評：本題考查鹽類水解的分析應用，溶液PH的大小比較離子濃度的大小，題目難度不大，注意鹽類的水解程度大小，題目較簡單．