Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫下，1molCl₂與足量NaOH溶液完全反應，轉移的電子數2N_A
• B、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數為2N_A
• C、標準狀況下，22.4L水所含原子數為3N_A
• D、同溫同壓下，N_A個NO₂與N_A個N₂和O₂的混合氣體的體積不相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉移1mol電子；
B．32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．標準狀況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，則分子數相同的氣體具有相同的物質的量，則具有相同的體積．

解答： 解：A．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移了1mol電子，轉移的電子數N_A，故A錯誤；
B．32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物質的量為：

32g

16g/mol

=2mol，所含有的氧原子數為2N_A，故B正確；
C．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故C錯誤；
D．N_A個NO₂與N_A個N₂和O₂的混合氣體的物質的量都是1mol，同溫同壓下具有相同的氣體摩爾體積，則具有相同的體積，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．