Question

下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是（　　）

• A、
  固體KNO₃中混有NaCl，可用重結(jié)晶進行提純
• B、
  酸性KMnO₄溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
• C、
  可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性（I ）的變化
• D、
  可表示在恒容密閉容器中反應“2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K_正、K_逆隨溫度

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,電解質(zhì)在水溶液中的電離,濃硫酸的性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：A、NaCl受溫度影響溶解度變化不大，而硝酸鉀受溫度影響溶解度變化很大，所以固體KNO₃中混有NaCl，可用重結(jié)晶進行提純；
B、濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性；
C、乙酸為弱電解質(zhì)，與氨氣反應生成醋酸銨，為強電解質(zhì)；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動，正反應平衡常數(shù)減小，逆反應平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A、由圖可知，NaCl受溫度影響溶解度變化不大，而硝酸鉀受溫度影響溶解度變化很大，所以固體KNO₃中混有NaCl，可用重結(jié)晶進行提純，故A正確；
B、濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有氣泡，故B錯誤；
C、乙酸為弱電解質(zhì)，與氨氣反應生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，溶液導電性增強，故C錯誤；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動，正反應平衡常數(shù)減小，逆反應平衡常數(shù)增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題較為綜合，側(cè)重于溶解度、元素混合物知識、電解質(zhì)以及化學平衡等問題的考查，題目難度中等，注意把握平衡常數(shù)的意義．