Question

將5.6g鐵粉溶于過量的稀硫酸溶液中，在酸性條件下，用2.02g硝酸鉀去氧化其中的Fe²⁺，待反應完全后，剩余的Fe²⁺需加入20mL 0.2mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液恰好使其完全氧化為Fe³⁺（MnO₄^-被還原成Mn²⁺），則硝酸鉀的還原產物的化學式為（　　）

• A、NO₂
• B、NO
• C、N₂O
• D、N₂

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：鐵和稀硫酸反應生成Fe²⁺，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，根據得失電子守恒進行計算，高錳酸鉀的物質的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，硝酸鉀的物質的量=

2.02g

101g/mol

=0.02mol，鐵的物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol．

解答： 解：鐵和稀硫酸反應生成Fe²⁺，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，高錳酸鉀的物質的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，硝酸鉀的物質的量=

2.02g

101g/mol

=0.02mol，鐵的物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，設硝酸鉀的還原產物中N元素的化合價為x，
根據轉移電子守恒得0.1mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.004mol×（7-2），
0.1=0.02×（5-x）+0.02，
x=+1，故選C．

點評：本題以物質間的反應為載體考查了氧化還原反應，根據反應過程中注意電子相等進行計算，注意：硝酸鉀、高錳酸鉀把亞鐵離子氧化為鐵離子，而不是將鐵氧化為鐵離子，為易錯點．