Question

某溫度下，已知醋酸的電離常數K_a=1.8×10^-5，醋酸銀的溶度積K_sp（CH₃COOAg）=1.6×10^-3，K_sp（Ag₂CO₃）=8.3×l0^-12．在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關說法正確的是（　　）

• A、醋酸水溶液中K_w不變，故醋酸對水的電離無影響
• B、該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
• C、該溫度下濃度均為0.01mol?L^-1的CH₃COONa溶液和AgNO₃，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH₃COOAg沉淀生成
• D、將0.02 mol?L^-1的Na₂CO₃，溶液與CH₃COOAg沉淀上清液等體積混合，出現白色沉淀

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸電離子出氫離子，抑制水的電離；
B．溶液濃度未知，不能確定飽和溶液的pH；
C．根據Ksp確定是否有沉淀生成；
D．計算離子的濃度冪之積，與Ksp比較，可確定是否有沉淀生成．

解答： 解：A．醋酸電離子出氫離子，抑制水的電離，故A錯誤；
B．溶液濃度未知，不能確定飽和溶液的pH，故B錯誤；
C．濃度均為0.01mol?L^-1的CH₃COONa溶液和AgNO₃，溶液等體積混合，混合后c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，c（Ag⁺）=0.005mol/L，則c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.25×10^-4，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D．CH₃COOAg沉淀上清液中c（Ag⁺）=

1.6×10-3

mol/L=4.0×10^-2mol/L，將0.02 mol?L^-1的Na₂CO₃，溶液與CH₃COOAg沉淀上清液等體積混合，c（Ag⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（CO₃^2-）=0.01mol/L，則c²（Ag⁺）×c（CO₃^2-）=（2.0×10^-2）²×0.01＞8.3×l0^-12．有沉淀生成，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡，溶液pH計算，溶液中離子濃度大小比較，關鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應用，注意結合相關計算公式判斷是否生成沉淀．