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實驗中的下列操作正確的是（　　）

A、用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發現取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B、Ba（NO₃）₂ 溶于水，可將含有Ba（NO₃）₂的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C、用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．量取溶液時，如果量取溶液過多，不能將多余的藥品倒回原瓶；
B．鋇元素屬于重金屬，不能隨便丟棄；
C．蒸發氯化鈉溶液制取NaCl固體時，不能將溶液全部加熱蒸干；
D．配制一定物質的量濃度稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，否則會產生誤差．

解答： 解：A．量取溶液時，如果量取溶液過多，不能將多余的藥品倒回原瓶，否則會污染藥品，應該集中回收，故A錯誤；
B．鋇元素屬于重金屬，不能隨便丟棄，倒入下水道會污染土壤、水資源，應該集中回收，故B錯誤；
C．蒸發氯化鈉溶液制取NaCl固體時，不能將溶液全部加熱蒸干，有少量液體時停止加熱，利用余溫將水分蒸干，故C錯誤；
D．配制一定物質的量濃度稀硫酸時，濃硫酸稀釋時放熱導致溶液溫度升高，溶液有熱脹冷縮性質，如果直接轉移到容量瓶中會導致配制溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，所以濃硫酸溶于水后應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及藥品的取用、實驗操作、溶液的配制等知識點，知道實驗原理是解本題關鍵，會分析配制溶液時產生的誤差，題目難度不大．

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已知Zn²⁺與堿反應可生成白色沉淀，堿過量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）₄^2-．如圖是向含Zn²⁺的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或Zn（OH）₄^2-離子物質的量濃度的對數值．回答下列問題．
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：

．
（2）從圖中數據計算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）═

．
（3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是

．
（4）已知往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體，25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c（HCl）（mol?L^-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c（PbCl₂）（mol?L^-1）×10^-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據表數據分析和推測，下列說法中有一項是錯誤的，這一項是

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50mol?L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸發生某種化學反應
D．PbCl₂固體不可能溶解于飽和食鹽水中．

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將23g鈉投入到178g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為2.5g?cm^-3．計算：
（1）生成H₂的體積（標準狀況下）．
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

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重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式為

．
（2）生產過程中，調節（含Na₂CrO₄、Na₂SiO₃、NaAlO₂的溶液）pH的目的是

．
（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na₂CrO₄溶液，實現了Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的生產，其原理如圖所示．

①寫出陽極的電極方程式：

；
②此生產方法和上述流程相比的優點主要有

．
（4）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O₂的質量）．現有某水樣100.00mL，酸化后加入c₁mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水中的還原性物質完全被氧化（還原產物為Cr³⁺）；再用c₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeSO₄溶液V₂mL．則該水樣的COD為

mg/L．

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選項	實驗目的	實驗方案
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B	檢驗Fe（NO₃）₂晶體是否已氧化變質	將Fe（NO₃）₂樣品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗證氧化性：Fe³⁺＞I₂	將KI和FeCl₃溶液在試管中混合后，振蕩，靜置．可觀察溶液顏色變化
D	驗證Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	將FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色

A、A

B、B

C、C

D、D

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．

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B、棕黃、蒼白

C、棕紅、蒼白

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A、KNO₃、Na₂SO₄

B、K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃

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