Question

某溶液中只含有K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子（不考慮水的電離）它們的物質的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質可能是（　　）

• A、KNO₃、Na₂SO₄
• B、K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃
• C、KNO₃、Na₂SO₄、NaNO₃
• D、K₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃

Answer 1

考點：離子反應發生的條件,物質的量的相關計算,溶液的組成

專題：計算題

分析：溶液中所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數，溶液不顯電性．根據四種離子數目比為1：6：3：2分析解答．

解答： 解：A、不可能只含KNO₃、Na₂SO₄，與K⁺、NO₃^-的物質的量之比為1：3不符，故A錯誤；
B、若為K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃，無論三種物質以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個數比都大于1：2，與信息不符，故B錯誤；
C、若為KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄，以1：2：2的比例混合時離子數目比符合題意，故C正確；
D、若為K₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃，Na⁺與SO₄^2-的比例為6：3，應恰好消耗沒，故不存在K₂SO₄，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重電荷守恒及離子配比的考查，注意溶質的構成及離子個數的關系即可解答，題目難度中等．