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鐵絲、銅片在氯氣中燃燒的煙的顏色分別為（　　）

A、棕黃、棕紅

B、棕黃、蒼白

C、棕紅、蒼白

D、棕紅、棕黃

考點：氯氣的化學性質

專題：

分析：鐵與氯氣反應生成氯化鐵，銅與氯氣反應生成氯化銅，結合物質的顏色判斷．

解答： 解：氯氣具有強的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵，所以可以看到產生大量的紅棕色的煙，銅絲在氯氣中燃燒，可生成固體氯化銅，可看到棕黃色的煙，
故選D．

點評：本題考查氯氣的性質，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用圖2中的

．

②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因

．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

杭州一中化學學習小組對實驗室用乙醇和濃硫酸加熱來制備乙烯的反應進行探究，他們發現以下實驗現象：
①反應過程中產生的氣體有刺激性氣味    ②反應后的溶液呈棕黑色
對此，他們猜測可能還有以下副反應：
C₂H₅OH+2H₂SO₄（濃）=2C+2SO₂↑+5H₂O      C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
為了驗證他們的猜想，他們將實驗進行了如下改正，（如圖所示）氣體的流向做如下設計：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
三通管的作用是可以用止水夾夾住連接的橡皮管控制氣體流向．
通過查資料得知，乙烯與酸性KmnO₄溶液反應可以生成CO₂．
他們實驗的目的是通過下圖設計的實驗驗證所有的可能產物（CO₂、SO₂、H₂O、C₂H₄）
請你根據他們的設計完成下列問題：

（1）裝置A中缺少一種重要的儀器，這種儀器的作用為

．
（2）裝置B中所裝的試劑是

，作用是

．
（3）裝置C的作用是

．
（4）裝置E中所裝的試劑是

，作用是

．
（5）裝置H中所裝的試劑是

，作用是

．
（6）能夠證明有CO₂氣體的現象是

．
（7）E中試劑與SO₂反應的離子方程式為

．H中試劑與SO₂反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　　）

A、用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發現取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B、Ba（NO₃）₂ 溶于水，可將含有Ba（NO₃）₂的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C、用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

家用消毒液發生器是化學知識在日常生活中的“創新”應用．該發生器利用常見的精鹽和自來水為反應物．通電時，發生器內電解槽里的極板上產生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強烈的殺菌能力，且對人體無害．溶液中發生的主要的反應為：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂+Cl₂　　 2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O則所得消毒液的有效成分是（　　）

A、NaCl

B、Cl₂

C、NaClO

D、HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置

．
（2）寫出反應④的離子方程式

．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH

7 （填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol請回答下列問題：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為

（填序號）．
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（2）表為B與F實驗的部分內容：

序號	主要實驗步驟及實驗現象
①	在含有B的溶液中，加入稀H₂S0₄，產生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體．
②	20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色
③	將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發、灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H₂S0₄反應的離子方程式：

；寫出②中反應的化學方程式：

．
（3）現由6種粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂0、X₂Y₈^2-（C中含有的陰離子）、XY₄^2-組成一個離子方程式，已知Mn²⁺為還原劑，得到1mol MnO₄^-需氧化劑的物質的量為

．
（4）化合物D和E可以相互轉化：

，若有D和E?XH₂0的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為

，E?XH₂0的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為

，通過計算確定上述方案

（填“可行”或“不可行”）；理由

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗

B、在50mL量筒中配制0.1000mol?L^-1碳酸鈉溶液

C、用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

D、欲配制1.00L1.00mol?L^-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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