Question

6．常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H₂R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是（　　）

• A． 溶液中c（Na⁺）═10^-3mol/L
• B． 溶液中 c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液中 c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 溶液中 2c（R^2-）+c（HR^-）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 常溫下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液中H₂R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答 解：常溫下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液中H₂R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），
A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na⁺）＜10^-3mol/L，故A錯誤；
B．二者混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-），所以得c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-），則c（R^2-）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-），所以得c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-），故D正確；
故選D．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性再結合電荷守恒來分析解答，靈活運用守恒思想解答，題目難度不大．