Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、最高正化合價：P＜S＜Cl
• B、原子半徑：O＜S＜Cl
• C、酸性強弱：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D、金屬性：Na＞Mg＞Al

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期從左到右最高正化合價依次升高；
B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

解答： 解：A．同周期從左到右最高正化合價依次升高，則最高正化合價：P＜S＜Cl，故A正確；
B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：O＜Cl＜S，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了金屬性、非金屬性比較等知識點，利用元素周期律來分析解答即可，題目難度不大．