Question

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A、X為SO₂氣體，也可將SO₂換成Na₂SO₃
• B、設備Y為蒸餾塔
• C、在提取溴的過程中一定有Br^-被氧化
• D、工業上每獲得1mol Br₂，需要消耗Cl₂的體積最多為22.4L（標準狀態下）

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：在海水中加入酸和氯氣，氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質，溴易揮發，通入空氣，可以把溴吹出，溴與X反應生成溴化物，故X為具有還原性的物質，可選用SO₂、Na₂SO₃等；溴化物再與氯氣反應生成溴單質，加熱蒸發得到溴蒸氣，溴蒸氣冷卻得到液溴．

解答： 解：A、溴與X反應生成溴化物，故X為具有還原性的物質，故X為SO₂，也可選用Na₂SO₃，故A正確；
B、單質溴加熱蒸發得到溴蒸氣，故設備Y為蒸餾塔，故B正確；
C、氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質，溴化物與氯氣反應生成溴單質，這兩步都是Br^-被氧化，故C正確；
D、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，根據方程式可知：生成1molBr₂，需消耗1mol氯氣，故兩次氧化共需氯氣2mol，即44.8L（標準狀態下），這是理論值，在工業上，兩次氧化時，氯氣都應過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業上每獲得1molBr₂，需要消耗Cl₂的體積大于44.8L（標準狀態下），故D錯誤，
故選：D．

點評：本題考查了海水綜合利用，是高考常考題型，注意分析從淡化海水中提取溴的工業流程，難度不大．