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原電池是將

能轉化

能的裝置，上述裝置中屬于原電池的是

，該原電池工作時，負極發生

反應，反應式為

，正極反應式為

，總反應式為

．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置；原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應；較活潑金屬做負極，負極發生失電子的氧化反應，不活潑金屬作正極，正極上發生得電子的還原反應．

解答： 解：原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置；
A中沒有形成閉合不能形成原電池，B中Fe、Ag、硫酸構成的原電池，C中酒精不是電解質溶液不能形成原電池，D中沒有兩個活潑性不同的電極不能構成原電池，
Fe、Ag、硫酸構成的原電池中活潑金屬Fe做負極，負極發生失電子的氧化反應，電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，金屬銅做正極，發生銀離子得電子得還原反應，則正極反應為：2Ag⁺+2e^-═2Ag，總反應式為Fe+2Ag^+-═2Ag+Fe²⁺．
故答案為：化學；電；B；氧化；Fe-2e^-═Fe²⁺；2Ag⁺+2e^-═2Ag；Fe+2Ag^+-═2Ag+Fe²⁺．

點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，涉及正負極的判斷及電極方程式的書寫等，難度不大．

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（填字母）．
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．

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實驗序號	碳酸鈣狀態	C（HCl）/ mol?L^-1	反應前	反應后	碳酸鈣消失時間/s
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3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應屬于

反應（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實驗5、6目的是探究

對反應速率的影響，結果說明當其他條件相同時，

，反應速率越快．
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．（2分）
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．

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．

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；
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；
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，反應類型：

．

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