Question

下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A、生成物總能量高于反應物總能量，該反應不能發生
• B、需要加熱的反應一定是吸熱反應
• C、由石墨比金剛石穩定，可知C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）；△H＞0
• D、稀鹽酸和氨水發生中和反應的熱化學方程式可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、生成物總能量高于反應物總能量，該反應為吸熱反應，高溫下在熵增的情況下能發生；
B、吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應條件無關；
C、由石墨比金剛石穩定，說明石墨的能量低，所以石墨轉化為金剛石是吸熱反應；
D、氨水是弱電解質所以書寫熱化學方程式時用化學式．

解答： 解：A、生成物總能量高于反應物總能量，該反應為吸熱反應，高溫下在熵增的情況下能發生，故A錯誤；
B、判斷某個反應是放熱反應還是吸熱反應不是看該反應是否加熱，有些放熱反應開始也需要加熱，需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe是放熱反應，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉反應，故B錯誤；
C、由石墨比金剛石穩定，說明石墨的能量低，所以石墨轉化為金剛石是吸熱反應，故C正確；
D、氨水是弱電解質所以書寫熱化學方程式時用化學式，故D錯誤；
故選C．

點評：本題難度不大，了解吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量是正確解答本題的關鍵．