Question

8．10毫升0.1mol/L的XO₄^-離子恰好將15毫升0.1mol/L的亞硫酸鈉氧化，則元素X在還原產物中的化合價為多少（　　）

• A． +1
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 該反應中Na₂SO₃為還原劑，SO₃^2-中的S被氧化，變為SO₄^2-，XO₄^-為氧化劑，其中X元素化合價降低，根據氧化還原反應中得失電子守恒計算．

解答 解：該反應中Na₂SO₃為還原劑，SO₃^2-中的S被氧化，變為SO₄^2-，化合價從+4升到+6價失電子數=0.1mol/L×0.015L×2=0.003mol，
XO₄^-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，得失電子守恒，X元素化合價變化為$\frac{0.003mol}{0.01×0.1}$=3，即從+7價降到+4價．
故選D．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的電子守恒思想的應用知識，正確判斷反應前后的化合價變化是解題關鍵，難度不大．