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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

3．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

分析氯水顯酸性，可以用堿性物質吸收；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由此分析解答．

解答解：氯水顯酸性，可以用堿性物質氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O，
故答案為：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評本題考查了氯氣與堿反應，學生會根據氯氣和水反應原理分析氯氣和堿溶液反應原理，比較容易．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設N_A表示阿伏伽德羅常數值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數等于2N_A
	B．	常溫常壓下，Na₂O₂ 與 H₂O 反應生成 1mol O₂ 時，轉移電子數是 2N_A
	C．	25℃時，K_ap（BaSO₄）=1×10^-10，則BaSO₄飽和溶液中Ba²⁺數目為1×10^-6 N_A
	D．	1L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

常溫下，A是由X 和Y 兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉化關系．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物
	B．	反應②為化合反應，反應③為置換反應
	C．	常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高
	D．	原子半徑：Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	FeO與稀硝酸反應：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
	B．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓
	C．	向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
	D．	向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	生成42.0LN₂（標準狀況）
	B．	被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
	C．	有0.250mol KNO₃被氧化
	D．	轉移電子的物質的量為1.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．10毫升0.1mol/L的XO₄^-離子恰好將15毫升0.1mol/L的亞硫酸鈉氧化，則元素X在還原產物中的化合價為多少（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗過程始終無明顯現象的是（　　）

	A．	CO₂氣體通入Ba（NO₃）₂溶液中		B．	NO₂氣體通入FeSO₄溶液中
	C．	H₂S氣體通入CuSO₄溶液中		D．	HC1氣體通入NaSiO₃溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的應用或轉化與氧化還原反應原理有關的是（　　）

	A．	利用鋁熱反應焊接鐵軌		B．	用稀鹽酸除去水垢
	C．	用胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多		D．	工業上煅燒石灰石制生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置中，能構成原電池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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