Question

5．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g•cm^-3，物質的量濃度為c mol•L^-1，則下列說法中不正確的是（　　）

• A． 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度：S=$\frac{5850c}{ρ-58.5}$g
• B． 此溶液中NaCl的質量分數為：$\frac{58.5×c}{ρ×1000}$×100%
• C． 20℃時，密度小于ρ g•cm^-3的NaCl溶液是不飽和溶液
• D． 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol•L^-1

Answer 1

分析 A．設溶液體積為1L，根據氯化鈉密度、濃度及溶解度表達式計算出該溫度下的溶解度；
B．依據C=$\frac{1000ρω}{M}$可知，ω=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%，據此解答；
C．相同溫度下，氯化鈉飽和溶液的密度最大，若氯化鈉溶液密度小于飽和溶液的密度，則該溶液一定為不飽和溶液；
D．溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，溶液中氯化鈉的物質的量濃度減小；

解答 解：A.20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg，溶液質量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=$\frac{58.5cg}{1000ρg-58.5cg}$×100g=$\frac{5850c}{1000ρ-58.5c}$g，故A錯誤；
B．依據C=$\frac{1000ρω}{M}$可知，ω=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%=$\frac{58.5×c}{ρ×1000}$×100%，故B正確；
C.20℃時，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質的量達到最大，所以密度小于ρg/cm³的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；
D．溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了物質的量濃度與溶質質量分數的計算，注意掌握物質的量濃度的概念、飽和溶液中溶解度的概念及計算方法，題目難度中等．