Question

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發生的反應：2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是

1. A.
   燒杯中有銅無鐵
2. B.
   燒杯中有鐵無銅
3. C.
   燒杯中鐵、銅都有
4. D.
   燒杯中鐵、銅都無

Answer 1

B
向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強，Fe³⁺首先應與Fe反應，如果Fe³⁺有剩余，剩余的Fe³⁺再與Cu反應。鐵粉未反應完時銅粉就不會被氧化，所以不可能出現燒杯中有鐵無銅的現象，故應選B。其他三個選項的情況都可能再現。當FeCl₃過量或恰好完全反應時，Fe、Cu均無剩余，即選項D，反應后溶液中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺或Fe²⁺、Cu²⁺。當FeCl₃不足量時，有兩種情況：①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應，即選項C，反應后溶液中只有Fe²⁺（不考慮H⁺、OH^-）；②鐵粉無剩余，則Cu反應了一部分或尚未參加反應，即選項A，反應后溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺或只有Fe²⁺。