Question

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

• A、燒杯中有銅無(wú)鐵
• B、燒杯中有鐵無(wú)銅
• C、燒杯中鐵、銅都有
• D、燒杯中鐵、銅都無(wú)

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．溶液中離子反應(yīng)，應(yīng)遵循氧化性、還原性強(qiáng)弱順序反應(yīng)；離子的氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；還原性：Fe＞Cu．

解答：解：向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，
A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B、加入鐵和銅的混合物，還原性：Fe＞Cu，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后與氯化鐵反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的情形，故B錯(cuò)誤；
C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉反應(yīng)后還有剩余，而此時(shí)銅不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則燒杯中鐵、銅都有，故C正確；
D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定反應(yīng)的先后順序．