Question

（1）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；氯化鐵溶液也能與鐵反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部可能出現的情況是

ACD

（多選）
A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．有鐵有銅D．無鐵無銅
請把銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學方程式改寫為離子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含有 K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-?、OH^-、NO₃^-六種離子．若測得甲廠的廢水明顯呈堿性，則可推知乙廠廢水中所含的三種離子是

Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬的還原性強弱分析；
（2）甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中存在大量的OH^-，凡是與OH^-反應的離子應存在于乙廠，結合溶液電中性的原則進一步推斷．

解答：解：（1）按照金屬活動性表可知Fe比Cu活潑，較易與Fe³⁺反應，當鐵有剩余時，一定剩余銅，當銅剩余時，可能剩余鐵，也可能完全反應，當FeCl₃剩余時，鐵和銅都完全反應，沒有剩余，FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂都溶于水且易電離物質，寫成離子形成，銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學方程式改寫為離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：ACD；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中存在大量的OH^-，與OH^-反應的Ag⁺、Fe³⁺離子應存在與乙廠，根據溶液電中性原則，甲廠一定存在陽離子K⁺，乙廠含有Ag⁺，則與Ag⁺反應的Cl^-?離子存在于甲廠，根據溶液電中性原則，乙廠含有NO₃^-，
故答案為：Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意離子之間的反應類型以及離子的性質，注重基礎知識的積累．