Question

20．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲為焦炭，丁為O₂，寫出丙轉化成乙的化學方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO檢驗乙中含有少量丙，可以選用試劑為澄清石灰水（填名稱）
（2）若甲為NaOH，丁為CO₂，則乙的化學式為Na₂CO₃除去乙溶液中含有少量丙的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）若甲為黃綠色氣體，丁為日常生活中常見金屬，則丙的化學式為FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）若甲為焦炭，丁為O₂，碳與氧氣反應生成乙為CO，CO與氧氣反應生成丙為CO₂，CO₂與C反應生成CO，符合轉化關系；
（2）若甲為NaOH，丁為CO₂，NaOH與反應生成乙為碳酸鈉，碳酸鈉與CO₂反應生成丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，符合轉化關系；
（3）若甲為黃綠色氣體，則甲為氯氣，丁為日常生活中常見金屬，氯氣能連續與丁反應，則丁為變價金屬，所以丁為Fe，乙為氯化鐵，在溶液中氯化鐵與Fe反應生成丙為氯化亞鐵，氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，符合轉化關系；

解答 解：（1）若甲為焦炭，丁為O₂，碳與氧氣反應生成乙為CO，CO與氧氣反應生成丙為CO₂，CO₂與C反應生成CO，丙轉化成乙的化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，二氧化碳能使澄清石灰水變渾，而CO不能，所以檢驗CO中含有少量CO₂，可以選用試劑為澄清石灰水，
 故答案為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；澄清石灰水；
（2）若甲為NaOH，丁為CO₂，NaOH與反應生成乙為Na₂CO₃，Na₂CO₃與CO₂反應生成丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與NaOH反應生成Na₂CO₃，所以除去乙溶液中含有少量丙，可以用氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：Na₂CO₃；HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）若甲為黃綠色氣體，則甲為氯氣，丁為日常生活中常見金屬，氯氣能連續與丁反應，則丁為變價金屬，所以丁為Fe，乙為氯化鐵，在溶液中氯化鐵與Fe反應生成丙為FeCl₂，FeCl₂被氯氣氧化為氯化鐵，
故答案為：FeCl₂．

點評 本題考查無機物推斷，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物性質，有利于基礎知識的鞏固．