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11．下列基本實驗操作中，正確的是（　　）
A．
    氣體除雜		B．
    收集氧氣		C．
  稀釋溶液		D．
  滴加溶液

分析 A．通過洗氣除雜時，應該滿足進氣管長、出氣管短；
B．氧氣不溶于，可通過排水法收集；
C．稀釋濃硫酸時應該在燒杯中進行，不能使用量筒稀釋，且應該將濃硫酸加入水中；
D．滴加溶液時膠頭滴管不能伸入試管中．

解答 解：A．洗氣除雜裝置中，進氣管應該長、出氣管應該短，否則會排出溶液，故A錯誤；
B．氧氣不溶于水，可通過排水法收集氧氣，各裝置符合要求，故B正確；
C．應該在燒杯中稀釋濃硫酸，且應將濃硫酸加入水中，順序不能顛倒，故C錯誤；
D．將滴管垂直伸進試管內滴加液體，會導致試劑瓶中的試劑被污染，所以膠頭滴管不能伸入到試管中，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗基本操作方法及裝置的綜合應用，題目難度中等，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗裝置及應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的兩種固態物質熔化（或氣化）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　　）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如圖是利用海水制鹽的副產品制備納米氧化鎂的流程圖．

（1）操作I包括蒸發結晶、過濾．
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol•L-1，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（3）反應I中CO（NH2）2與H20反應生成C02和NH3•H20，還發生另一主要化學反應的離子方程式為Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）某科研小組研究反應I在378K～398K時的反應時問、反應物的物質的量配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響．請完成以下實驗設計表：
實驗編號T/K反應時間/h反應物的物質的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]實驗目的
①37833：1（I）實驗①和③探究反應物的物質的量配比對產率的影響
（II）實驗②和④探究溫度對產率的影響
（III）實驗②和③探究反應時間對產率的影響
②37844：1
③3783
④39844：1
（5）如圖為反應的溫度對納米MgO產率的影響．請歸納出溫度對納米MgO產率的影響規律其他條件相同時，在378K～398K，納米MgO的產率隨溫度升高而升高，之后納米MgO的產率隨溫度升高而降低．（或其他條件相同時，納米MgO的產率隨溫度的升高先升高后降低）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：
元素性質元素編號
ABCDE
F		GH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9
-161.5
最高化合價+6+5+4+5
+7
+4

最低化合價		-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結構式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：rS2-＞rCl-＞rO2-．比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．（均用實際的元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2 b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號）．
a．元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業上單質C的制備要用到單質H、G；單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．羥氨（NH2OH）是一種重要的還原劑，能將某些氧化劑還原．現用20.00mL 0.045mol?L-1羥氨的酸性溶液恰好與15.00mL 0.020mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反應 （Cr2O72-被還原為Cr3+），上述反應中羥氨的氧化產物是（　　）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中不正確的是（　　）
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．分子式為C4H8的有機物可能存在4個C-C單鍵
C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 可命名為2，2-二甲基-4-乙基戊烷，核磁共振氫譜有6組峰
D．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．命名下列物質：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）2，3-二甲基戊烷
（5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲為焦炭，丁為O2，寫出丙轉化成乙的化學方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO檢驗乙中含有少量丙，可以選用試劑為澄清石灰水（填名稱）
（2）若甲為NaOH，丁為CO2，則乙的化學式為Na2CO3除去乙溶液中含有少量丙的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）若甲為黃綠色氣體，丁為日常生活中常見金屬，則丙的化學式為FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有反應：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn，負極發生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發生的變化是bc（填序號）．（相對原子質量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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