Question

15．在恒容密閉容器中投入1mol X（g）、2mol Y（g）進行如下反應：X（g）+2Y（g）?2W（g）△H，X的濃度與溫度關系如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 上述反應中，△H＜0
• B． c點時，消耗Y和W的速率相等
• C． 正反應速率：a＜b
• D． ac段，升高溫度，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 根據圖知，隨著溫度升高，X濃度先減小后增大，說明c點之前，反應向正反應方向移動，導致c（X）降低；c點后繼續升高溫度，c（X）升高，說明升高溫度平衡逆向移動，則c點是平衡點，正反應是放熱反應，溫度越高反應速率越大，據此分析解答．

解答 解：根據圖知，隨著溫度升高，X濃度先減小后增大，說明c點之前，反應向正反應方向移動，導致c（X）降低；c點后繼續升高溫度，c（X）升高，說明升高溫度平衡逆向移動，則c點是平衡點，正反應是放熱反應，△H＜0，溫度越高反應速率越大，
A．根據以上分析知，正反應是放熱，△H＜0，故A正確；
B．通過以上分析知，c點是平衡點，同一物質的正逆反應速率相等，Y、Z的計量數相等，所以消耗Y和W的速率相等，故B正確；
C．溫度越高反應速率越大，溫度a＜b，所以正反應速率a＜b，故C正確；
D．分析溫度對化學平衡移動影響應該在可逆反應達到平衡后分析，c點之前不是平衡狀態，不能據此判斷溫度與平衡移動關系，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動影響，為高頻考點，正確判斷平衡點是解本題關鍵，易錯選項是D，只有可逆反應達到平衡狀態時才能根據溫度與平衡移動關系判斷反應熱，題目難度不大．