Question

10．某實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． K與M、N均斷開(kāi)時(shí)，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)
• B． K分別與M、N相連時(shí)，銅電極的質(zhì)量都會(huì)增加
• C． K與N相連時(shí)，溶液中的Cl^-向銅電極移動(dòng)
• D． K與M相連時(shí)，F(xiàn)e電極表面有銅析出

Answer 1

分析 A．K與M、N均斷開(kāi)時(shí)，該裝置不能形成原電池或電解池，但Fe和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)；
B．K與M相連時(shí)，該裝置是電解池，Cu是陽(yáng)極、Fe是陰極，陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子進(jìn)入溶液；K與N相連時(shí)該裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極，正極上銅離子電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．K與N相連時(shí)，該裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
D．K與M相連時(shí)，該裝置是電解池，Cu是陽(yáng)極、Fe是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．K與M、N均斷開(kāi)時(shí)，該裝置不能形成原電池或電解池，但Fe和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．K與M相連時(shí)，該裝置是電解池，Cu是陽(yáng)極、Fe是陰極，陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，則Cu電極質(zhì)量減小；K與N相連時(shí)該裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極，正極上銅離子電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅電極質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．K與N相連時(shí)，該裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的Cl^-向Fe電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．K與M相連時(shí)，該裝置是電解池，Cu是陽(yáng)極、Fe是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以有Cu析出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池和電解池各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷離子移動(dòng)方向，題目難度不大．