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下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍是
A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
C．Br2至IBrD．IBr至I2
C
根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小MICl=162.5。可推測ICl的沸點(diǎn)范圍應(yīng)在Br2與IBr之間
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY３，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為（  ）
A．b+4B．b-５C．b+6D．b+8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中：          
①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是______   __。
②某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)且這種原子最外層有一個(gè)電子，這種微粒符號(hào)是__。
④某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號(hào)是__    
（2）（8分）11—18號(hào)元素中，其單質(zhì)相互化合能形成      種離子化合物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是       ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為       ；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

主族元素X、Y、Z的常見離子為aX+、bY2—、cZ—，半徑大小關(guān)系是X+<Z—<Y2—下列說法不正確的是
A．b一定小于cB．單質(zhì)的氧化性Z > Y
C．Y2—的還原性大于Z—D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在國慶閱兵式上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（   ）
A．Nd、Nd和Nd互為同素異形體
B．Nd、Nd和Nd的化學(xué)性質(zhì)不同
C．Nd原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子
D．Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（    ）
A．氫化物沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFB．原子半徑：K>Cl>S
C．分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素是
A．BeB．CC．ArD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO3-)的電子數(shù)多10，下列說法中正確的是(　　)
A．R是第三周期元素
B．RO3-和NO3-均只能被還原，不能被氧化
C．R元素的最高正價(jià)與N元素最高正價(jià)相同
D．R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素(   )
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第二周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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